问题
问答题
实验室要配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL．
（1）需要密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸______mL（保留小数点后一位数）．
（2）配制时不需要用到的仪器有______（填仪器的序号）．
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E.500mL容量瓶F.250mL容量瓶
G．胶头滴管H．铁架台（带铁夹）I．玻璃棒
（3）下列实验步骤，按实验操作先后顺序排列为______（填步骤编号）．
①将量取的浓硫酸倒入烧杯中
②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水
③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切．
答案
（1）密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为：
mol/L=18.4mol/L，配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：1000×1.84×98% 98
≈0.0272L=27.2mL，2mol/L×0.25L 18.4mol/L
故答案为：27.2；
（2）配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL，配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到的仪器有：A．托盘天平、D．烧瓶、E.500mL容量瓶、铁架台（带铁夹），
故答案为：A、D、E、H；
（3）配制2mol•L-1H2SO4溶液250mL的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的实验操作先后顺序排列为：②①③⑤⑥④⑧⑦，
故答案为：②①③⑤⑥④⑧⑦．