问题
实验题
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） ；
___________________________________．
（3）在
中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（ ）中的操作名称是_______。
（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_____________________；步骤③和④可否颠倒____________。
（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：____________________________
答案
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（合理答案皆可）
（2）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
（3）NaOH；过滤
（4）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去； 是；
（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度