食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇 四氯化碳

① 欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________

（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。

（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液

① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。

②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；

③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。

④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；

（3）用ρ=1.84g·mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；

②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。

③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。