标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验：
（1）观察外观：A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体．
（2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液．
（3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式______．B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是______（填“氢之前”或“氢之后”）．F中发生反应的化学方程式为______．
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色．G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为______．
（5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：CO2可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为______．
（6）另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如图2所示，若出现______（填现象），说明试管中盛装的是Na2CO3溶液
（7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca（OH）2，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论）______．
（3）A为红色粉末，加足量的水振荡，A不溶，向A中加足量的稀盐酸，可观察到明显的现象，因此A是氧化铁，发生反应的化学方程式：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
B为黑色粉末，加足量的水振荡，A不溶，向A中加足量的稀盐酸，反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是，说明B是排在氢前面的金属；
A为白色固体，加足量的水振荡不溶，F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，则F为碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色．G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，则G为氯化钠；
（5）CO2可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，根据质量守恒定律，反应物中需要水的反应，因此反应的方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3；
（6）碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳，因此观察到的现象是产生气泡；
（7）氢氧化钠和氢氧化钙的金属阳离子不同，可以通过通入二氧化碳，若产生沉淀则为氢氧化钙，若无现象，则为氢氧化钠；
故答案为：（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；氢前金属；2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氯化钠
（5）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
（6）试管底部有气泡生成；
（7）分别向未知的两种无色溶液中通CO2气体，浑浊的是Ca（OH）2溶液，无变化的是NaOH溶液．