（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，

所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，

还缺少烧杯和玻璃棒

故答案为：烧杯、玻璃棒；

（2）②配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，需硫酸铜晶体的质量为m=0.10L×0.30mol•L^-1×250g/mol=7.5g，

故答案为：7.5；

③称量出7.5g硫酸铜晶体后，把硫酸铜晶体放在烧杯中溶解，

故答案为：溶解；

（3）称量操作的顺序为：游码回零、调天平零点、称量空烧杯、记录称量结果、向右盘加砝码并把游码移到所需位置、向小烧杯中加入碳酸钠、将砝码回盒，

所以正确顺序为：BADGECF，

故答案为：BADGECF；

（4）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；应该选用100mL容量瓶；

故答案为：未用玻璃棒引流；未采用100mL容量瓶；

（5）A、称量时所用砝码已生锈，称量的硫酸铜晶体质量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；

B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液的浓度偏低，故B错误；

C、胆矾已失去部分结晶水，称量的硫酸铜的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故C正确；

D、未洗涤溶解胆矾的烧杯，会导致配制的溶液中硫酸铜物质的量减小，浓度偏低，故D错误；

E、定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏小，配制的溶液的浓度偏高，故E正确；

F、小烧杯洗净后未干燥即用来称量，利用的是质量差，不影响配制结果，故F错误；

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液，容量瓶不需要干燥，对配制结果没有影响，故G错误；

H、该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

故选ACE；