问题
填空题
硫元素可以形成多种物质如
、SO2、SO32-、SO42-等。
（1）中S原子的轨道杂化类型是 ，的空间构型是 。
（2）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为 。
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．共价键
B．氢键
C．离子键
D．配位键 E．分子间作用力③写出与SO42-互为等电子体的一种分子 。上述白色沉淀的化学式为 。
答案
（1）sp3 三角锥型
（2）①[Ar]3d9 ②ACD （对一个给1分，全对给2分，只要有答案选错，该题得0分）
③SiCl4或SiF4 ④Cu(NH4)SO3
题目分析：（1）SCl3+中S原子的价电子对数为（6+3-1）/2=4，所以杂化类型为sp3，有3个配位原子，故空间构型是三角锥型；（2）②[Cu(NH3)4]SO4为配合物，[Cu(NH3)4]2+存在配位键，內界与外界形成离子键，NH3、SO42-存在共价键；③等电子体是原子数和最外层电子总数相同微粒，一般在同一周期左右元素和同族上下找，与SO42-互为等电子体的一种分子SiCl4或SiF4 或CCl4等；④三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子只能是SO32-、NH4+，结合沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，化学式为Cu(NH4)SO3 。