问题
填空题
按要求完成下列问题。
(1)写出Mg2＋的电子排布式 。
(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
答案
(1)1s22s22p6 (2) Co3＋、CN－、 6 (3) 平面正三角形、sp2 、120°
(4) 
题目分析：(1)根据构造原理可知，镁离子的电子排布式1s22s22p6。
（2）根据配合物的结构简式可知，在配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子是Co3＋，配位体是CN－，配位数是6。
（3）三氯化硼分子中B原子含有的孤对电子对数＝（3－3×1）÷2＝0，所以不存在孤对电子，则该分子是平面正三角形结构，键角是120°，B原子是sp2杂化。
（4）如果饱和碳原子连接的4个原子或基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，基础性强，有利于培养学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力的培养，也有利于培养学生的应试能力和学习积极性。