答案：D

题目分析：活化分子碰撞需要有合适的取向时才能发生化学反应，故活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错D对；升高温度会加快反应速率，最主要的原因是增加了活化分子的百分数，B错；活化分子的百分数受温度、催化剂等影响，C错误。

点评：碰撞理论、活化分子是理解影响反应速率的因素的基础。理论性较强，难得偏大。