为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、______、______等玻璃仪器．
（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：______
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）______．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：______
（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是______
A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
（1）实现沉淀和溶液分离的方法是过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒；
（2）向溶液中加入氯化钡，是为了除去硫酸根离子，如果氯化钡过量，则硫酸根离子已经除净，反之回升逾硫酸根，可以在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量，
故答案为：在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，
故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3；
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，这样生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等均会溶解于盐酸中，影响精盐的纯度，
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度；
（5）配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液在移液这一步中，为防止液体外溅，一定要用玻璃棒引流，配制200mL的溶液应选用200mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶；
（6）A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠，则实际称得的氯化钠质量是砝码减游码质量，氯化钠的物质的量偏低，故实验结果偏低，故A正确；
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，不影响实验结果，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，则溶液的体积不足200mL，所以浓度偏高，故C错误；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容，相当于把溶液稀释了，故结果偏低，故D正确．
故选AD．