问题
问答题
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 2-4
请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是______，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要______．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：______
（3）步骤⑥需加入适量的______ （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：______．
答案
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作是在氯化钠溶液中，通过蒸发溶剂析出氯化钠晶体，在蒸发皿中蒸发溶液，故答案为：蒸发；蒸发皿；
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是为了完全沉淀镁离子和铁离子除去，故答案为：溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去；
（3）粗盐提纯用氯化钡沉淀硫酸根离子，氢氧化钠沉淀镁离子和铁离子，加入碳酸钠把过量的钡离子沉淀，过滤得到滤液中含有氯化钠、过量氢氧化钠、碳酸钠，需要加入适量盐酸到不再有气体生成证明除去氢氧化钠和碳酸钠；反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：盐酸；OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．