问题
实验题
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和
KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_________________________；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
__________________________________________
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________________；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算 该KMnO4的纯度。
_________________________
答案
（1）
（2）
（3）2.4g
（4）
（5）95.8%