氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：________________________ 。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：_________________ 。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：___________

（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)= ______________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（5）吸收剂X是: ____________；吸收塔中吸收剂X的作用是：_____________________ 。

（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：______________。