CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），应选用的仪器是____。

a．烧杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶

（2）上述装置中，A是____溶液，NaHCO₃溶液可以吸收____。

（3）上述装置中，B物质是____ 。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是____。

a．氯化钠溶液

b．稀醋酸

c．稀硫酸

d．正己烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______ ，后溶出______。

（6）上述测定实验中，连续______________ ，说明样品已经恒重。