问题
填空题
(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有 性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为： （写出序号）
① 浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4
答案
（1）氧化，氧化， （2）1 0.5 11.2 （3）①>③>②
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 转移电子物质的量
因为：64g 被还原硫酸1mol 22.4L(标况) 2mole-
所以：32g 被还原硫酸0.5mol 11.2L（标况） 1mole-
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物：浓H2SO4氧化性大于CuSO4 ；随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀，硫酸的氧化性逐渐减弱，当变成稀硫酸反应就不能进行了，所以CuSO4的氧化性大于稀H2SO4。