问题
实验题
实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
请回答：
(1)写出加入混酸后，合金中铜溶解的离平方程式__________ 。
(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。
(3)加入H2O2的目的是____________。
(4)为保证产品的纯度，M物质最好选用___________ （填字母）， 调节pH的范围为____。
a. Cu(OH)2
b. H2SO4
c. NH3·H2O
d. Na2CO3
(5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。
(6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。
(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是____（填字母）。
a．称量操作至少要进行4次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
c. 加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小
答案
(1)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑ +4H2O
(2)44.8
(3)将Fe2+氧化为Fe3+
(4)a ；4.7≤pH<5.2
(5)抑制Cu2+的水解
(6)加热蒸发； 冷却结晶
(7)b