问题
计算题
取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？
答案
(1)78.1% (2)18.25
题目分析：解:（1）设该27.86g含有的MnO2的质量为x，被氧化的HCl的质量为y，根据
MnO2 ＋ 4HCl(浓) = MnCl2 ＋ Cl2↑
87 146 71
x y 3.17×5.6=17.752g
即
，解得
=21.752，
所以这种软锰矿石中MnO2的质量分数=21.752/27.86×100%="78.1%" ；
解得y=36.50g，即参加反应的HCl为36.50g，
即被氧化的HCl=1/2×36.50=18.25g。
点评：本题考查了化学反应方程式的简单计算，该题难度适中，但是要注意5.6L的氯气并不是在标准状况下的。