重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）为原料生 产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

试回答下列问题

(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：__________________、___________________。

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________。

(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________________________。

(4)操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：___________________。

(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄ 和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5 min， 然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0．120 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃，标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2- =2I^- +S₄O₆^2-）。

①判断达到滴定终点的依据是_______________________；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）是________________。