用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·XH₂O)。 有如下操作：

 已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。

(1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。

①Cl₂ ②H₂O₂ ③HNO₃ ④KMnO₄

(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用____。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃

(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___（按实验先后顺序填编号）。

①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于

(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl₂的质量为ng。

方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。

①方案一中灼烧CuCl₂·xH₂O得到无水CuCl₂，应在___中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。

②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是___，另一种方案不可行的理由是___，若用方案二，计算得x=____（用含m、n的代数式表示）。