M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gM2O3，M元素原子中含有14个中

问题填空题

M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gM₂O₃，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为______，它处于元素周期表中的第______周期______族．

答案

因“16.2gM元素与氧化合，生成30.6gM₂O₃”，则可求消耗的氧气的质量为30.6-16.2g=14.4g；设M的相对原子质量为X，由化学方程式：4M+3O₂=2M₂O₃

4×X 3×32

16.2g 14.4g

所以

4×X

16.2g

3×32

14.4g

则X=27，

因质子数+中子数≈相对原子质量，中子数为14，所以质子数为27-14=13，为铝元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，

故答案为：27；三；ⅢA．