绿矾( FeSO₄·7H₂O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:

(NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。

其流程可表示为: 

(1)洗涤中Na₂CO₃的主要作用是____________ 。

(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_____________时，停止加热。

(3)过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是____________ 。

(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________ 。

(5)产品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

①本实验的指示剂是___________ 。(填字母)

A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要

②产品中Fe²⁺的质量分数为______________ 。