合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（ ）
A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
A、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的物质的量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为2（1-b）mol，所以有2amol=2（1-b）mol，整理得a+b=1，故不符合；
B、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2转化到左边，可得1 mol N2+3 mol H2，与操作1对应各组分的物质的量之比相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的含量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为2（1-b）mol，总的物质的量为（2+2b）mol，所以
=2a 4+2a
，整理得a+b=1，故B不符合；2(1-b) 2+2b
C、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒容下，加操作2转化到左边，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，与操作1对应各组分的物质的量不相等，与操作1不是等效平衡，可等效为在操作2在操作1的基础上增大压强，平衡时NH3含量增大、物质的量比操作1增大，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为3（1-b）mol，总的物质的量为（3+3b）mol，所以
＜2a 4-2a
，整理得a+b＜1，故C符合；3(1-b) 3+3b
D、该反应正反应是气体体积减少的反应，恒温恒压下，加操作2转化到左边，可得1.5mol N2+4.5mol H2，与操作1对应各组分的物质的量之比相等，与操作1为等效平衡，平衡时NH3的含量相同，令操作1中N2的转化率为a，由方程式可知平衡时NH3为2amol，平衡时总的物质的量为（4+2a）mol；操作2中 NH3的转化率为b，平衡时NH3为3（1-b）mol，总的物质的量为（3+3b）mol，所以所以
=2a 4+2a
，整理得a+b=1，故D不符合；3(1-b) 3+3b
故选C．
