用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有。检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为_______(填编号,下同）

① KMnO₄    ②(NH₄)₂S    ③ NaOH   ④ KSCN

(2)氧化剂可选用_______

① Cl₂   ② KMnO₄    ③ HNO₃   ④ H₂O₂

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______

① NaOH   ② FeO   ③ CuO   ④ Cu₂(OH)₂CO₃

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号）_______

①过滤   ②蒸发浓缩    ③蒸发至干    ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中，最合理的是_______ (夹持部分略去)(填字母序号）

(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中X的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体无水CuCl₂的质量为n1 g

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______ (用含m、n1或n2的代数式表示)。