化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
①下列措施中可提高氢气的转化率的有______（填字母）．
A．升高温度 B．使用催化剂
C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
，此时N2的转化率为______．1 7
（3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg•L-1，废氨水密度为1g•cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg•L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH3+5O2
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 一定条件 .
副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）
（1）该反应的正反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，T1时平衡常数大于573K的平衡常数，说明T1＜573K，
故答案为：＜；
（2）①A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则转化率减小，故A错误；
B．使用催化剂平衡不移动，转化率不变，故B错误；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，转化率增大，故C正确；
D．循环利用和不断补充氮气，可使平衡向正反应方向移动，转化率增大，故D正确．
故答案为：CD；
②设起始时H2的物质的量为3mol，N2为1mol，平衡时N2转化了xmol，
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始：1mol 3mol 0
转化：xmol 3xmol 2xmol
平衡：（1-x）mol （3-3x）mol 2xmol
则
=2x 1-x+3-3x+2x 1 7
x=0.25，
此时N2的转化率为
×100%=25%，0.25 1
故答案为：25%；
（3）①n（NH3）=
×10-3g/mg×600m3×103L/m3=4800mol，(153-17)mg•L-1 17g•mol-1
答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol；
②根据下列发生的主反应：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3催化剂 . 高温高压
得主反应中氨气与氧气的物质的量有如下关系式：NH3～2O2
n（O2）主反应=4800 mol×90%×2=8640 mol
根据下列副反应：
4NH3+3O2=2N2+6H2O
n（O2）副反应=4800 mol×10%×3/4=360mol
V（空气）=（8640+360）mol×22.4L/mol×10-3m3/L÷20%=1008m3
答：该厂每天消耗标准状况下的空气1008m3．