实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C₂H₅-OH+HBrC₂H₅Br+H₂O，已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）、36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1）、25 mL水。试回答下列问题。

（1）该实验中漏斗的作用是什么？___________________。  

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_______

A.50 mL              B.100 mL               C.150 mL            D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是________

A. A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可

（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用_______洗涤后分液。

A、浓NaOH溶液    B、Na₂SO₃溶液    C、CCl₄    D、水

（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：__________________________。