(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式： 。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
— 
①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是 mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是
A．BaSO4
B．FeS
C．BaSO3
D．S(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化
（1）
（2分）
（2）①
=
（2分）
②
，（1分） 0．5 （1分）
（3） A （2分） (4) 无明显现象 （2分）
（1）CO还原SO2的生成物应该是CO2和三氧化硫，方程式为。
（2）①反应中亚硫酸钠是还原剂，S的化合价从＋4价升高到＋6价，变化2个单位。碘酸钾是氧化剂I的化合价从＋5价降低到0价，变化5个单位，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，所以方程式为
=。
②根据方程式可知，反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol。
（3）铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸钡沉淀，答案选A。
（4）如果钝化，则铁被氧化膜覆盖，不能与硫酸铜发生反应，所以现象应该是无明显现象。