问题
选择题
已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（ ）
A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C．b~c间I2是还原产物
D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
答案
CD
题目分析：根据还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2，o~b， IO3‾氧化HSO3-生成I‾、SO42‾、H+，离子方程式为：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋，故A项正确；a点n(IO3‾)=0.4mol，根据离子方程式可得：n(NaHSO4)=3n(IO3‾)=3×0.4mol=1.2mol，B项正确；b~c段，IO3‾氧化I‾生成I2，IO3‾+5I‾+6H+=3I2+3H2O，I2既是氧化产物也是还原产物，故C项不正确；氧化HSO3‾需要KIO3:1/3×3mol=1mol，生成I‾1mol，设氧化I‾的IO3‾为nmol，根据离子方程式可得氧化I‾的物质的量为5n mol，生成的I2物质的量为3n mol，则（1-5n）：3n=5:2，得n=0.08mol，所以加入的KIO3共1.08mol，D项不正确。