问题 填空题

(8分)请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:

(1)         +          →         +          +           +       

(2)反应物中发生氧化反应的物质是              ,被还原的元素是               

(3)反应中1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为          mol

答案

(1) 30HNO3 + 24FeSO= 8Fe(NO3)3 +  8Fe2(SO4)3  + 15H2O + 3N2O↑

(2) FeSO4   N    (3) 0.8    (每空2分)

(1)硝酸的氧化性强于铁离子的,所以在该反应中,氧化剂是硝酸,还原产物是N2O;还原剂是硫酸亚铁,氧化产物是硝酸铁、硫酸铁,所以方程式为30HNO3 + 24FeSO= 8Fe(NO3)3 +  8Fe2(SO4)3  + 15H2O + 3N2O↑。

(2)发生氧化反应的物质是硫酸亚铁,被还原的元素是氮元素。

(3)氮元素的化合价从+5价降低到+1价,所以根据方程式可知,做为氧化剂的硝酸是参加反应的硝酸的1/5,因此1mol氧化剂发生还原时转移电子是1/5mol×4=0.8mol。

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