问题
多选题
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（ ）
A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
答案
A．反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，则v（C）=
=0.4mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=1.6mol 2L 2min
v（C）=1 4
×0.4mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，故A错误；1 4
B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol×
=0.8mol，故B的转化率=1 2
×100%=40%，故B正确；0.8mol 2mol
C．该反应前后气体的体积不变，增大压强不影响平衡移动，平衡常数只受温度影响，压强不影响平衡常数，化学平衡常数不变，故C正确；
D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；
故选BC．