问题 选择题

在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)下列说法错误的是(  )

A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大

B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变

C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1:3

D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动

答案

A、混合气体的平均相对分子质量=

气体质量
气体物质的量
,反应前后质量守恒,升温平衡逆向进行,气体物质的量增大,混合气体的平均相对分子质量减小,故A错误;

B、混合气体密度=

气体质量
体积
,升温平衡移动,但气体质量不变,体积不变,混合气体密度不变,故B正确;

C、起始量1:3,反应比为1;3,所以得到平衡浓度1;3,故C正确;

D、恒温恒容容器,加入氩气,总压增大,保持压强不变,体积增大,平衡逆向进行,故D正确;

故选A.

选择题
单项选择题