（1）A．向水中加入NaHSO₄固体，硫酸氢钠溶解后电离出氢离子，抑制水电离，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性，故错误；                       

B．向水中加Na₂CO₃固体，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子，从而促进水电离，导致溶液中C（OH^-）＞C（H⁺），溶液呈碱性，故正确；

C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，故错误；

D．向水中加入NH₄Cl固体，氯化铵水解，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性，故错误；

故选B；

（2）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO₃^2-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四种酸的酸性大小顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；

故答案为：CO₃^2-；C；

（3）400mL 1mol•L^-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.4L=0.4mol，标准状况下4.48LCO₂的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即C（OH^-）＞C（H⁺），溶液中氢氧根离子有两个来源，一个是碳酸根离子水解，一个是碳酸氢根离子水解，碳酸氢根离子只是碳酸根离子水解，所以C（OH^-）＞C（HCO₃^-），碳酸根离子水解程度大于水电离出氢离子程度，所以溶液中C（HCO₃^-）＞C（H⁺），

故溶液中各离子浓度大小顺序是C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）；

故答案为：C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）；

（4）①根据图片知，C₁电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；

②C₂电极上氢离子放电生成氢气，氢气的物质的量=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，

H₂----------2H⁺--------2OH^-

1mol       2mol       2mol

0.005mol   0.01mol    0.01mol

所以溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，所以溶液的pH=13，

故答案为：13．