问题
问答题
将0.114g某元素的无水硫酸盐溶于水，跟过量BaCl2溶液作用得0.233g BaSO4沉淀。又在827℃、1.01×105Pa下测得90.2mL此元素的氯化物蒸气的质量是0.1335g。求此元素的相对原子质量。(写出化学方程式和必要的推理过程)
答案
参考答案：27
解析： 设无水硫酸盐的化学式是Ax(SO4)y，其摩尔质量为M1，
[*]
M1=114yg/mol，即相对分子质量为114y。又设该氯化物的摩尔质量为M2，可求得M2=133.5g/mol，即相对分子质量为133.5。讨论如下：
如A是+1价元素，则x=2y。设y=1，
化学式 A2SO4 ACl
相对分子量 114 133.5
A的相对原子质量=133.5-35.5=98
如A是+2价元素，则x=y。设y=1
化学式 ASO4 ACl2
相对分子量 114 133.5
A的相对原子质量=133.5-35.5×2=62.5
如A是+3价元素，则3x=2y。设y=3
化学式 A2(SO4)3 ACl3
相对分子量 114×3=342 133.5
A的相对原子质量=133.5-35.5×3=27
由以上推导可知，只有当A为+3价时，A在反应物和生成物中的相对原子质量一致，故A的相对原子质量为27。