问题
选择题
已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（ ）
A．2a2＞a1＞197
B．2a2＜a1＜197
C．2a2=a1＞197
D．2a2=a1=197
答案
反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以a1＜197，通入1molSO2和0.5molO2，原则上讲会生成1mol三氧化硫，放热
×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（1 2
×98.5）kJ，即2a2＜a1，综上得：2a2＜a1＜197．1 2
故选B．