在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=______．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）______．
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）生成0.24molNO2，消耗N2O4为0.12mol，则a=0.40-0.12=0.28mol，所以20s-40s之间，消耗N2O4为0.28mol-0.20mol=0.08mol，则20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为
=0.004 mol•L-1•s-1，故答案为：0.004 mol•L-1•s-1；0.08mol/L 20s
（2）由表格中的数据可知，平衡时，c（NO2）=
=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，0.6mol 1L
K=
=3.6 mol•L-1，故答案为：3.6 mol•L-1；(0.6mol/L)2 0.1mol/L
（3）增大该反应的平衡常数，可使平衡正向移动，①②均使K减小，③使K不变，该反应为吸热反应，④升高温度平衡正向移动，K增大，故答案为：④；
（4）该反应为吸热反应，若降低温度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变浅；
（5）100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，因容器的体积不变，相当于加压，化学平衡逆向移动，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小，故答案为：减小．