问题
填空题
如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol•L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：______．
（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为______．
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______ 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲______ 乙；反应过程中吸收的能量甲______ 乙．
答案
（1）容器中气体出现红棕色的原因是因为N2O4气体发生反应生成NO2，NO2气体是红棕色气体；反应的化学方程式为N2O4⇌2NO2，故答案为：N2O4⇌2NO2；
（2）化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化计算，开始N2O4的浓度为0.1mol/L；反应2s后浓度变为0.09mol/L，前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为：v=
=△C △t
=0.005mol/L•s，故答案为：0.005mol/L•s；0.1mol/L-0.09mol/L 2s
（3）达到平衡时，甲容器是恒温恒压容器，反应慢，进行的程度大，时间长，乙容器是恒温恒容，压强增大，反应快，进行程度小，时间短，甲容器中反应所需的时间大于乙容器；容器内N2O4的浓度甲小于乙；反应过程中吸收的能量甲小于乙，故答案为：大于；小于；小于．