问题
问答题
按要求完成下列各题：
（1）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S______；
MgF2______．
（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为______，中子数之比为______，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______．
（3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为______；乙为______；丙为______．
②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：______．
答案
（1）书写离子化合物的电子式时阴离子要用中括号括起来，且阴离子要分开写，不能合并，H2S为共价化合物，形成过程为
，MgF2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
，
故答案为：
；
；
（2）质量相同的H2O和D2O点的物质的量之比为
：1 18
=10：9，所以质子数之比为10：9，中子数之比为10×8：9×10=8：9，由化学方程式知气体体积之比等于水的物质的量之比．故答案为：10：9； 8：9；10：91 20
（3）①元素非金属性强其最高价氧化物对应的水合物酸性越强，即酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，根据强酸制取弱酸的原理知甲、乙、丙，故答案为：硫酸、碳酸钠、硅酸钠；②水与过氧化钠反应生成氧气，氧气氧化性比硫强，氧气投入硫化氢溶液中可将硫置换出来．故答案为：物质的氧化性强弱为：O2＞S．