问题
选择题
(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．H2O、SO2、N2、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O 、NH3、SO2、N2
答案
答案：C
题目分析：(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2
即：(NH4)2SO4--------> N2 + SO2 + NH3 + H2O
NH4+由-3 →0,失去3个电子，由于N2分子含两个N，所以失去3×2=6个电子。
SO42-由+6→+4得到2个电子，所以SO42-×3，得到3×2=6个电子。
3(NH4)2SO4→N2 + 3SO2 + NH3 + H2O
到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N2，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是：
3(NH4)2SO4→ N2 + 3SO2 +4NH3 + H2O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12。
所以H2O有6个，当然也可以用SO42-失去的氧计算。
最终得到：
3(NH4)2SO4==高温="=" N2 + 3SO2 +4NH3 + 6H2O。故选C。
点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。