答案：C

题目分析：(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂

即：(NH₄)₂SO₄--------> N₂ + SO₂ + NH₃ + H₂O

NH₄⁺由-3 →0,失去3个电子，由于N₂分子含两个N，所以失去3×2=6个电子。

SO₄^2-由+6→+4得到2个电子，所以SO₄^2-×3，得到3×2=6个电子。

3(NH₄)₂SO₄→N₂ + 3SO₂ + NH₃ + H₂O

到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N₂，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是：

3(NH₄)₂SO₄→ N₂ + 3SO₂ +4NH₃ + H₂O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12。

所以H₂O有6个，当然也可以用SO₄^2-失去的氧计算。

最终得到：

3(NH₄)₂SO₄==高温="=" N₂ + 3SO₂ +4NH₃ + 6H₂O。故选C。

点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。