答案：C

题目分析：由化合价的变化可以看到：R²⁺→R³⁺化合价升高，所以R²⁺做还原剂，R³⁺是氧化产物；

O₂→H₂O氧元素的化合价从0→-2，所以氧气是氧化剂，水是还原产物；由R 原子守恒得：x=m

由H原子守恒得：y=4；由电荷守恒得：2x+y=3m，由此可得m=x=y=4，故选C。

点评：本题考查的是氧化还原反应知识，学生要熟悉氧化还原反应的概念规律，此类问题很容易的得到解决。

A、氧化性、还原性的判断

①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。

②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。

氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）

还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）

B、相等规律：

在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。