问题
选择题
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
A．1/5 mol
B．2/5 mol
C．3/5mol
D．11/5 mol
答案
答案：A
【错解分析】错选B项。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1mol CuSO4生成 2/5mol H3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。
【正解】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P