问题
填空题
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
① 标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有 mol氧化剂被还原。
答案
① 
② HNO3，NO ③8.4，0.3NA，0.1
题目分析：反应中Fe由0价升为+2价，每3molFe反应，失6mole-。N由+5价降为+2价，每生成2molNO转移6mole-。还原剂是Fe、氧化剂是硝酸、氧化产物是硝酸亚铁、还原产物是NO。每生成1molNO，有1.5molFe反应，转移3mole-，有1molHNO3被还原。
点评：氧化还原反应中，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物。