问题
选择题
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入
2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是（ ）
A．Q2＞Q1 2
B．Q2=Q1 2
C．Q2＜Q1＜197kJ
D．Q2=Q1=197kJ
答案
反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1molSO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜Q1 2
kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ正确；Q1 2
故选C．