问题
选择题
用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂) ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A．3∶2∶1∶4
B．1∶1∶1∶1
C．1∶2∶1∶2
D．2∶2∶1∶1
答案
答案：D
题目分析：2KMnO4
K2MnO4+O2+MnO2 氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。
2KClO32KCl+3O2，氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。
2H2O2 ="=" 2H2O + O2 氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。
所以四种方法中所转移的电子数目之比2：2：1：1
故选D
点评：本题考查氧化还原反应中电子转移数目的计算。注意物质化合价的变化。