问题
问答题
在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向______方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为______．
（2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为______mol/（L•s）．
答案
（1）该反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动；生产中反应温度控制在400～500℃，是因该温度下催化剂活性最大，
故答案为：逆反应；
（2）欲使SO2转化率增大，可使平衡正向移动，采取措施为加压、通入氧气等，故答案为：加压；通入氧气；
（3）20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则v（SO3）=
=0.002mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）=0.08mol 2L 20s
×v（SO3）=1 2
×0.002mol/（L•s）=0.001mol/（L•s），故答案为：0.001．1 2