问题
问答题 简答题
计算题：
已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p
（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？
答案
参考答案：
选取HCOOH-HCOONa为缓冲对，
因为pH=pKa-lgca/cb
3.5=3.75-lgca/cb
ca/cb=1.778有Cb=0.1125mol•L-1
m（HCOONa）=0.1125´0.5´68=3.825g