答案：A

题目分析：还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，若Br^-没有反应，则c（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应；

设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）="x" mol，n（Br^-）="2x" mol，未反应的n（Br^-）="0.3" mol，参加反应的n（Br^-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x="0.2" mol，所以原FeBr₂溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L．

故选A。

点评：考查反应方程式的计算，难度中等，清楚还原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂首先氧化Fe²⁺，待Fe²⁺全部被氧化后才氧化Br^-，判断Br^-是否完全反应，是解题的关键。