问题
填空题
将适量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_____________mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。
答案
0.015 （2分）， 1 （2分）
题目分析：Mn2+是还原剂失去电子，被氧化生成MnO4—，所以反应中转移电子的物质的量是0.03L×0.1mol/L×（7－2）＝0.015mol。根据方程式5XeO3 + 6Mn2+ +9H2O
6MnO4— + 5Xe↑+ 18H+可知，生成氢离子的物质的量是0.009mol，则氢离子的浓度是0.009mol÷0.09L＝0.1mol/L，则pH＝1。
点评：该题是常识性计算题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应的原理，准确标出有关元素的化合物变化，然后直接列式计算即可。