答案：A

题目分析：根据方程式可知，在反应中铜的化合价从0价部分升高到＋2价，部分升高到＋1价，共计失去2×3＋1×2＝8个电子。S元素的化合价从＋6价降低到－2价，得到8个电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，A正确；每有1 mol Cu参加反应时转移8mol÷5＝1.6mol e^－，B不正确；氧化产物是硫酸铜和硫化亚铜，C不正确；浓硫酸起氧化剂和酸性的作用，D不正确，答案选A。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念灵活运用即可。在进行有关计算时，要利用好电子的得失守恒。