问题 问答题

阅读下列程序,请写出该程序的输出结果。

public class A {

int m = 5;

static int n = 3;

public static void main(String[] args) {

A obj 1 = new A();

A obj2 = new A();

objl.m *= 2;

objl.n *= 4;

obj2.m += 1;

obj2.n += 6;

System.out.println("obj 1.m=’’ + obj 1.m);

System.out.println("obj 1.n=" + obj 1.n);

System.out.println("obj2.m=" + obj2.m);

System.out.println("obj2.n=" + obj2.n);

}

}

答案

参考答案:

obj1.m=10

obj1.n=18

obj2.m=6

obj2.n=18

 

填空题

(15分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下:

气体氮气氢气
熔点(℃)-210.01-252.77-77.74
沸点(℃)-195.79-259.23-33.42
                                                                                    

反应体系中各组分的部分性质见上表:

(1)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到          ℃使混合气体分离出来产品;继续循环的气体是               

(2)工业上采取用上述(1)操作的目的:                           

                                                                        

(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________      

(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点 c处反应达到平衡

C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻, n(H2)比上图中d点的值大   

判断题