工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答
（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。
①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）
___________________________________________
（1）①＜；在101KPa和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92．4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
②CEF
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O； K=
；减小
（3）设充入气体总量为1mol，氮气的物质的量为x，则氢气的物质的量为（1-x）。
则有： 28x+2(1-x)=8．5（或用十字交叉法）
解得：N2：x=0．25mol H2：1mol-0．25mol=0．75mol
又设平衡时N2转化的物质的量为y，则
则有：
解得：y=0．075mol
则氢气的转化率为：