问题 填空题

(1)请完成该反应的离子方程式:

 C +     MnO4-    H+   —     CO2↑+     Mn2+   H2O

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据:

实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
 

①实验1从开始到达到化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为         。(精确到0.01)

②该反应为   (填“吸”或“放”)热反应,实验2中达平衡时 CO的转化率为       。

(3)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa2×1055×1051×106
c(A)/mol·L-10.080.200.44
 

①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡         移动(填:向左, 向右 ,不)

②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应平衡常数表达式为K=      。⑷在25℃下,向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,调节溶液pH为 5时,溶液中c(Fe3+)为             mol/L 。(已知25℃时  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

答案

(1)①5 C +  4  MnO4- +  12  H+ = 5  CO2↑+ 4  Mn2+ + 6 H2O

(2)①0.13 mol·L-1 ·min-1;   ②放  ;   20%

(3)①不;   ②.  

(4)4×10-11

题目分析:(1)①反应中MnO4→Mn2,锰元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,C→CO2,碳元素化合价由0价升高为+4,共升高4价,化合价最小公倍数为20,故MnO4系数为4,C系数为5,再根据元素守恒可知Mn2系数为4、CO2系数为5,根据电荷守恒可知H系数为12,根据氢元素守恒可知H2O系数为6,配平后离子方程式为5 C +  4  MnO4-  12  H+   ="="  5  CO2↑+  4  Mn2+ 6 H2O,答案:5 C +  4  MnO4-  12  H+   ="="  5  CO2↑+  4  Mn2+ 6 H2O。

(2)①、由表中数据可知,CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol,v(CO)=,速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=v(CO)=mol/(L·min)=0.13mol/(L·min),

故答案为:0.13mol/(L·min);

②、实验1中CO的转化率为×100%=40%,实验2中CO的转化率为×100%=20%,则实验1的转化率大于实验2,则说明温度升高平衡向逆反应方向移动,正反应放热,

故答案为:放热;

平衡时CO的物质的量为1.6mol,则:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),

开始(mol):2      1           0        0

变化(mol):0.4    0.4          0.4      0.4

平衡(mol):1.6    0.6          0.4      0.4

实验2中达平衡时 CO的转化率为×100%=20%

答案:①0.13 mol·L-1 ·min-1;   ② 放  ;   20%  

(3) ①压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时,A的浓度应变化为0.08mol·L-1的2.5倍即为0.20mol·L-1,而图表中变化为0.20mol·L-1,说明平衡不移动,加压时生成物A浓度增大的倍数等于压强增大的倍数;

②压强从2×105 Pa 增加到1×106 Pa时,A的浓度应变化为0.08mol·L-1的5倍即0.40mol·L-1,而图表中A的浓度为0.44mol·L-1,说明平衡逆向进行;根据①可知反应是气体体积增大的反应,所以此时B加压变为液体或固体,当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应平衡常数表达式为K=

故答案为:①不;   ② .  

(4 ,答案:4×10-11

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