（1）请完成该反应的离子方程式：
C + MnO4- + H+ — CO2↑+ Mn2+ + H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01）
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为 。
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K= 。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为 mol/L 。（已知25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
（1）①5 C + 4 MnO4- + 12 H+ = 5 CO2↑+ 4 Mn2+ + 6 H2O
（2）①0.13 mol·L-1 ·min-1; ②放 ; 20%
（3）①不; ②
.
（4）4×10-11
题目分析：（1）①反应中MnO4－→Mn2＋，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C→CO2，碳元素化合价由0价升高为+4，共升高4价，化合价最小公倍数为20，故MnO4－系数为4，C系数为5，再根据元素守恒可知Mn2＋系数为4、CO2系数为5，根据电荷守恒可知H＋系数为12，根据氢元素守恒可知H2O系数为6，配平后离子方程式为5 C + 4 MnO4- + 12 H+ ="=" 5 CO2↑+ 4 Mn2+ + 6 H2O，答案：5 C + 4 MnO4- + 12 H+ ="=" 5 CO2↑+ 4 Mn2+ + 6 H2O。
（2）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=
，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=
mol/（L·min）=0.13mol/（L·min），
故答案为：0.13mol/（L·min）；
②、实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，
故答案为：放热；
平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：2 1 0 0
变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4
实验2中达平衡时 CO的转化率为
×100%=20%
答案：①0.13 mol·L-1 ·min-1; ② 放 ; 20%
（3） ①压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，A的浓度应变化为0.08mol·L－1的2.5倍即为0.20mol·L－1，而图表中变化为0.20mol·L－1，说明平衡不移动，加压时生成物A浓度增大的倍数等于压强增大的倍数；
②压强从2×105 Pa 增加到1×106 Pa时，A的浓度应变化为0.08mol·L－1的5倍即0.40mol·L－1，而图表中A的浓度为0.44mol·L－1，说明平衡逆向进行；根据①可知反应是气体体积增大的反应，所以此时B加压变为液体或固体，当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=
故答案为：①不; ② .
（4 
，答案：4×10-11