问题
选择题
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反应中 元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为 ；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是 。
答案
（9分）
⑴(3分)2、16、3、2、6、6、8 （2）(4分)Fe（或铁）、 3.612×1024
（3）(2分)还原产物Fe3+与水反应生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质。
题目分析：（1）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到负一转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。（2）中铁元素化合价升高失电子被氧化。3mol氯气到氯离子转移6mol电子既是3.612×1024 (3) 还原产物Fe3+与水反应生成Fe（OH）3胶体，胶体的比表面积比较大能吸附杂质。